Чему равен температурный коэффициент скорости реакции если при увеличении температуры на 30 градусов

Расчеты изменения скорости реакции

Задача 331.
Реакция между веществами А и В выражается уравнением: А + 2В → С. Начальные концентрации составляют: [А]0 = 0,03 моль/л, [В]0 = 0,05 моль/л. Константа скорости реакции равна 0,4. Найти начальную скорость реакции и скорость реакции по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,01 моль/л.
Решение:
До изменения концентрации скорость реакции можно выразить уравнением:

gl 8 331

gl 8 331a

Для нахождения скорости реакции по истечении некоторого времени учтём, что на образование 1 моля вещества С затрачивается 1 моль вещества А и 2 моля вещества В, поэтому при уменьшении концентрации вещества А на 0,01 моль/л, концентрация вещества В уменьшится соответственно на 0,02 моль/л (2 . 0.01 = 0,02). Тогда оставшиеся концентрации веществ будут равны [A]ост. = 0.03 – 0,01 = 0,02 моль/л, [B]ост. = 0,05 – 0,02 = 0,03моль/л. Тогда скорость реакции по истечении некоторого времени будет составлять:

gl 8 331b

Задача 332.
Как изменится скорость реакции 2NO (г.) + O2 (г.) → 2NO2 (г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию в 3 раза?
Решение:
До изменения объёма, давления и концентрации скорость реакции можно выразить уравнением:

gl 8 332

а) Вследствие увеличения давления в системе в 3 раза, соответственно концентрация каждого из реагирующих веществ возрастёт в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:

gl 8 332a

gl 8 332b

б) при уменьшении объёма в 3 раза в системе концентрация каждого из реагирующих веществ возрастёт в 3 раза. Следовательно, теперь скорость реакции будет равна:

gl 8 332c

Тогда, сравнивая выражения v и vб), находим, что скорость реакции возрастает в 27 раз

gl 8 332d

в) При увеличении концентрации NO в 3 раза скорость реакции будет равна:

gl 8 332e

Cравнивая выражения v и vв), находим, что скорость реакции возрастает в 9 раз

gl 8 332k

Ответ: а) возрастёт в 27 раз; б) возрастёт в 27 раз; в) возрастёт в 9 раз.

Задача 333.
Две реакции протекают при 25 °С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95°С.
Решение:
Зависимость скорости реакции (или константы скорости реакции) от температуры может быть выражена уравнением:

gl 8 333

gl 8 333a

Поскольку deltat = 70 °С (95 – 25 = 75), то, скорость реакции равна:

gl 8 333b

Скорость второй реакции равна:

gl 8 333c

Найдём отношение этих скоростей:

gl 8 333d

Ответ: gl 8 333d

Задача 334.
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
Решение:
Согласно правилу Вант Гоффа зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением:

gl 8 334

gl 8 334a

Ответ: 2,5.

Задача 335.
Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
Решение:
Согласно правилу Вант Гоффа зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением:

gl 8 335

Источник

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции увеличивается в 15,6 раза?

🎓 Заказ №: 22195
Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

Условие + 37% решения:

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции увеличивается в 15,6 раза?

Решение: Зависимость скорости химической реакции от температуры определяется эмпирическим правилом Вант-Гоффа по формуле: 10 10 1 2 1 2 1 t t t t t t v v v       где:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1 1

Образовательный сайт для студентов и школьников

Копирование материалов сайта возможно только с указанием активной ссылки «www.lfirmal.com» в качестве источника.

© Фирмаль Людмила Анатольевна — официальный сайт преподавателя математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института

Источник

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции если при увеличении температуры на 30 градусов

deactivated 50

Елена,
Задача 40
Как изменится скорость прямой и обратной реакции в системе 2NO+O2⇆2NO2, если уменьшить объем, занимаемый газами, в 3 раза. Сместится ли при этом равновесие системы?

deactivated 50

Кристина,
Задача 41
В системе объёмом 3 л протекает реакция: А + 2В → АВ2.
Вещества А содержится в системе 0,03 моль, вещества В 0,06 моль.
Найти константу скорости реакции при заданной температуре и условиях, если начальная скорость реакции составляет 4·10―7 моль/(л·сек).

Решение:
А + 2В → АВ2
[A]=0,03/3=0,01 моль/л
[B] = 0,06/3=0,02 моль/л
Согласно закону действия масс Гульдберга и Вааге, кинетическое уравнение для прямой реакции:
v = k ∙ [А] ∙ [В]²
k = v / ([А] ∙ [В]²) = 4·10^-7 / (0,01 ∙ [0,02]²) = 0,1

deactivated 50

Кристина, пожалуйста 🙂
Задача 42
Для реакции: Тi (тв.) + 2Сl2 (г) = ТiСl4 (тв.) запишите выражение кинетического уравнения (закона действующих масс).

deactivated 50

Алина,
Задача 43
При повышении температуры на 50° скорость реакции возросла в 1200 раз.
Вычислить температурный коэффициент скорости.

Решение:
По правилу Вант-Гоффа: v=v0·ɣ^[(Т2-Т1)/10]
ɣ^[(Т2-Т1)/10] = v/v0 = 1200
(Т2-Т1)/10 = 50/10 = 5
ɣ^5 =1200
ɣ=4,13

deactivated 50

Задача 44
2NO2(г)⇆ N2O4(г)
Как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если увеличить давление в системе в 2 раза?

Решение:
Согласно закону действия масс Гульдберга и Вааге, кинетическое уравнение для прямой реакции:
V1 = k ∙ [NO2]²
а для обратной:
V2 = k ∙ [N2O4]
Если увеличить давление в системе в 2 раза, то объем системы уменьшится в 2 раза и конц-и всех газов увеличатся в 2 раза:
V1’= k ∙[2NO2]²= k∙ 2² ∙ [NO2]² = 4∙V1, т.е. скор. прям. р-ции увел. в 4 раза.
V2’= k ∙ [2N2O4] = k ∙ 2 ∙ [2N2O4 = 2∙V2, т.е. скор. обр. р-ции увел. только в 2 раза.

deactivated 50

Влад,
Задача 45
При повышении температуры на 30 градусов скорость химической реакции увеличилась в 64 раза. Вычислите во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на каждые 10 градусов

deactivated 50

deactivated 50

Екатерина,
Задача 47
Температурный коэффициент скорости некоторых ферментативных процессов достигает семи. Принимая скорость ферментативного процесса при 20°С за единицу, указать, чему могла бы быть равна скорость этого процесса при 50°С.

Решение:
По правилу Вант-Гоффа: v=v0·γ^(t2-t1)/10 = 1· 7^(30)/10 = 7^3 = 343

deactivated 50

Задача 48
При температуре 150°С некоторое количество вещества полностью реагирует за 15 минут. Рассчитать время, при котором это же количество вещества полностью прореагирует при температуре 200°С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5.
Во сколько раз при этом изменится скорость реакции?

Решение:
Если температурный коэффициент ɣ= 2,5, то скорость реакции будет увеличиваться в 2,5 раза при повышении температуры на каждые 10 градусов, по правилу Вант-Гоффа:
V2=V1 ∙ ɣ^(T2-T1/10)
V2=V1 ∙ 2,5^5 = 98 ∙ V1 т.е. скорость реакции увеличится в 98 раз, реакция пройдет за 15/98 = 0,15 мин. = 9,2 сек.

deactivated 50

Наталия,
Задача 49
Для реакции 4NH3 + 5O2=4NO+6H2O записать выражение закона действующих масс и указать условия смещения равновесия вправо.

deactivated 50

Елизавета,
Задача 50
Рассчитать, как изменится скорость прямой и обратной реакции в гомогенной системе 2SO2+O2⇆2SO3, если уменьшить объем, занимаемый газами, в 2 раза? Сместиться ли при этом равновесии системы?

Решение:
Для прямой реакции: Vпр.=k[SO2]² ∙ [O2]
Для обратной реакции: Vобр.=k[SO3]²
Если уменьшить объем, занимаемый газами, в 2 раза, то их конц-и возрастут в 2 раза, тогда:
V′пр.=k[2SO2]² ∙ [2O2] = 2³∙ k [SO2]² ∙ [O2] = 8 Vпр., т.е. скорость прямой реакции увел. в 8 раз.
V′обр.=k[2SO3]² = 2²∙ k[2SO3]² = 4 Vобр., т.е. скорость обратной реакции увел. в 4 раза.
Скорость прямой реакции увеличилась больше, чем скорость обратной, поэтому равновесие сместится в сторону прямой реакции.

deactivated 50

Решение:
За единицу времени образовались n=m/M=6/34 ≈ 0,176 моль H2S и только 20/128 ≈ 0,156 моль HI, поэтому 1-я реакция протекала с большей средней скоростью.

deactivated 50

Решение:
Согласно кинетическому уравнению V=k∙[NO]² ∙ [Сl2]
а) при увеличении концентрации Сl2 в 2 раза получим:
V′=k∙[NO]² ∙ [2Сl2] = k∙2∙[NO]² ∙ [Сl2] = 2 V
т.е. скорость реакции увеличится в 2 раза.
б) при увеличении давления в 2 раза (т.е. уменьшении объема в 2 раза), конц-и обоих исх. в-в увел. в 2 раза, получим:
V′′=k∙[2NO]² ∙ [2Сl2] = k∙2³∙[NO]² ∙ [Сl2] = 8 V
т.е. скорость реакции увеличится в 8 раз.

deactivated 50

deactivated 50

Задача 54
Как следует изменить давление в системе: 2С2Н2(г) + 3H2O(г) → С3Н6О(г) + СО2(г) + Н2(г)
чтобы увеличить скорость реакции в 400 раз?

Решение:
v=k[С2Н2]²[H2O]³
При повышении давления в х раз конц-и в-в увел в х раз, тогда:
v′=k[хС2Н2]²[хH2O]³ = k ∙х^5 ∙ [С2Н2]²[H2O]³ = 400v
х^5=400
х=3,314

deactivated 50

Задача 55
Во сколько раз следует увеличить давление газовой смеси, чтобы скорость тримолекулярной реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г) увеличилась в 1000 раз?

Решение:
v=k[NO]²[O2]
При повышении давления в х раз конц-и в-в увел в х раз, тогда:
v′=k[хNO]²[хO2] = k∙ х³ ∙[NO]²[O2] = 1000v
х³=1000
х=10

deactivated 50

В каком направлении сместится равновесие в системе 2A->2A+B, если увеличить давление в системе в 2 раза и одновременно понизить температуру на 30( градусов), если температурный коэффициент прямой и обратной реакции соответственно равны 2,7 и 3,3. Для какой реакции(прямой или обратной) энергия активации имеет большее значение? Определите знак (дельта)H прямой реакции.

deactivated 50

Михаил, 2.
Задача 56
При охлаждении на 30 грд. скорость реакции уменьшилась в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент ее скорости?

Решение:
По правилу Вант-Гоффа: v=v0 ∙ γ^[t2-t1)/10]
v/v0 = γ^[t2-t1)/10] = γ^[-30)/10] = γ⁻³ = 1/8
γ=⁻³√1/8=2

deactivated 50

deactivated 50

Славно. Ну вот мое решение:
2A->2A+B
1)температуру в системе понизили на 30c:
тогда Y=(V12/V11)^10/(T2-T1)=> V12=V11/19,683.
давление увеличили в два раза, значит конц. тоже увел в два раза. Тогда V12=V11*4/19,683=0,2032.V1.
2)температуру в системе понизили на 30С
тогда Y=(V22/V21)^10/(T2-T1)=>V22=V21/35,937
давление увеличили в два раза, значит конц. тоже увел в два раза. Тогда V22=V21*8/35,937=0,2225V21
Так как скорость обратной реакции увеличилась больше, то равновесие сместилось в сторону прямой реакции.
Ea- имеет большее значение для обратной реакции
(дельта)H>0, т.к. реакция эндотермическая.

Проверьте) только и энергию активации и дельта H обязательно. А то это наиболее сомнительные детали решения.

Источник

Комфорт
Adblock
detector